Reaktivita
Vysoko reaktívny s kyslíkom, vodnou parou a kyselinami vďaka svojej čistej kovovej forme.
So studenou vodou reaguje pomaly, ale prudko - s horúcou vodou alebo parou:
Mn+2H2O→Mn(OH)2+H2↑
Oxidačné stavy
Bežné oxidačné stavy: +2, +4, +6 a +7.
V EMM sa mangán nachádza hlavne v0 oxidačný stav(kovová forma).
Reakcia s kyselinami
Ľahko sa rozpúšťa v zriedenej kyseline sírovej (H2SO4) alebo kyseline chlorovodíkovej (HCl):
Mn+H2SO4→MnSO4+H2↑
Vytvára horľavý plynný vodík (vyžaduje sa vetranie).
Oxidácia vo vzduchu
Pri izbovej teplote vytvára ochrannú vrstvu oxidu (MnO2), ktorá zabraňuje ďalšej oxidácii.
Pri zahrievaní na vzduchu horí v práškovom stave a vytvára oxidy mangánu:
3Mn+202ΔMn3O4
Redoxné-redukčné správanie
Silné redukčné činidlo v kyslom/alkalickom prostredí (napr. redukuje NO3- na NH3).
Tvorba zliatiny
Kombinuje sa so železom, hliníkom a meďou a vytvára zliatiny odolné voči korózii (napríklad nehrdzavejúca oceľ).
Katalytická aktivita
Pôsobí ako katalyzátor pri organickej syntéze a hydrogenačných reakciách.
Vplyv na čistotu
Vysoká čistota (vyššia alebo rovná 99,7 %) minimalizuje nežiaduce vedľajšie reakcie v priemyselných procesoch.
Základné bezpečnostné pokyny:
Horľavosť: Jemný prášok predstavuje nebezpečenstvo výbuchu; Uchovávajte mimo dosahu iskier/otvoreného ohňa.
Korozívnosť: Reaguje s vlhkosťou a uvoľňuje plynný vodík (zabezpečte suché skladovanie).
Priemyselný význam:
Stabilita zliatinových matríc zvyšuje odolnosť ocele voči oxidácii a sulfidácii.
Nevyhnutné pre syntézu chemikálií na báze mangánu (napríklad KMnO4, MnO2 pre batérie).
Tieto vlastnosti robia EMM nepostrádateľným v metalurgii, chemickej výrobe a technológiách skladovania energie.