Základné vlastnosti vanádu

Vanád má vlastnosti podobné tantalu a nióbu. Britský chemik Roscoe študoval jeho vlastnosti a zistil, že je podobný tantalu a nióbu, čo položilo základ pre tri z nich, aby spoločne vytvorili skupinu v periodickej tabuľke. Vanád je stredne aktívny kov s valenciami +2, +3, +4 a +5. Spomedzi nich je najstabilnejšia +5 valencia, po ktorej nasleduje +4 valencia. Zlúčeniny s päťmocným vanádom majú oxidačné vlastnosti, zatiaľ čo nízkomocný vanád má redukčné vlastnosti. Čím nižší je valenčný stav vanádu, tým silnejšia je jeho redukovateľnosť. Ionizačná energia je 6,74 eV a má schopnosť odolávať kyseline chlorovodíkovej a sírovej. Má tiež lepšiu odolnosť voči plynovej, soľnej a vodnej korózii ako väčšina nehrdzavejúcich ocelí. Vanád nie je oxidovaný na vzduchu a je rozpustný v kyseline fluorovodíkovej, dusičnej a aqua regia.