1. Reaktivita a kyslosť
Amfotérny charakter:
V závislosti od prostredia pôsobí akokyselinaa akozákladňu.
So silnými kyselinami: Rozpúšťa sa do formyvanadylové ióny (VO²⁺).
Príklad:
V2O5+2H2SO4→2VOSO4+H2O+SO3↑
So silnými dôvodmi: Formulárevanadičnan-ióny (VO₃-/VO₄³-).
Príklad:
V2O5+6NaOH→2Na3VO4+3H2O
2. Redoxné-redukčné správanie
Oxidant:
Silné oxidačné činidlo v kyslom prostredí, najmä pri zvýšených teplotách.
Príklad reakcie s kyselinou chlorovodíkovou (HCl):
V2O5+6HCl→2VOCl2+Cl2↑+3H2O (uvoľňuje chlór a redukuje sa na VO²⁺).
Obnovujúce stavy:
Môže byť redukovaný na nižšie oxidačné stavy (napr. V4+, V3+) činidlami, ako je H2, C alebo SO2.
3. Tepelný rozklad
Pri vysokých teplotách:
Rozkladá sa pri teplotách nad690 stupňov:
2V2O5→4VO2+O2↑.
Ďalším zahrievaním sa VO₂ transformuje na nižšie oxidy (napríklad V2O3, VO).
4. Katalytická aktivita
Povrchové reakcie:
Kľúčový katalyzátor vkontaktný procesvýroba kyseliny sírovej:
2SO2 + O2 V2 O5 2SO3
PrispievaSCR (selektívna katalytická redukcia)NOx s použitím NH3:
4NO+4NH3+O2→4N2+6H2O
5. Interakcia s inými zlúčeninami
S redukčnými činidlami:
Reaguje s vodíkom (H2) za vzniku nižších oxidov (napríklad V203):
V2O5+2H2→V2O3+2H2O
S uhlíkom
Pri vysokoteplotnej redukcii vzniká kovový vanád:
V2O5+5C→2V+5CO↑
6. Stabilita
Stabilita na vzduchu:
Stabilný na suchom vzduchu, ale pomaly reaguje s vlhkosťou za vzniku hydratovaných foriem.
Fotosenzitivita:
Pod vplyvom ultrafialového svetla vstupuje do fotochemických reakcií (napríklad vytvára reaktívne formy kyslíka).
7. Koordinačná chémia
Tvorí komplexy s ligandmi v roztoku (napríklad oxovanádium(V)).